Linea del tiempo de los modelos atómicos

 




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Modelo atómico de Schorodinger (1926)

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El modelo atómico de Schrödinger, propuesto por Erwin Schrödinger a partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld,   concebía los electrones como ondas de materia , lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda (magnitud que sirve para describir la probabilidad de encontrar a una partícula en el espacio) por parte de Max Born. Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento, pero no ambas cosas a la vez, debido al Principio de Incertidumbre de Heisenberg. Este es el modelo atómico vigente a inicios del siglo XXI , con algunas posteriores adiciones. Se le conoce como “Modelo cuántico-ondulatorio”. Aun así, este modelo tiene algunas deficiencias, por ejemplo: * Schrödinger no tiene en cuenta el espín electrónico (momento angular intrínseco de las partículas elementales). * No tiene en cuenta los efectos relativistas de los electrones rápidos. * No explica por qué u...
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Modelo atómico de Thomson (1897)

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D escubridor del electrón en 1897, el modelo atómico de Thomson es previo al descubrimiento de los protones  y n eutrones , por lo que asumía que  los átomos estaban formados por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa  estaban incrustados en ella, como las pasas en el budín, razón por la cual se lo conoce como el “modelo del budín de pasas”. Este modelo hacía una predicción incorrecta de la carga positiva en el átomo, pues afirmaba que esta estaba distribuida por todo el átomo. Más tarde esto fue corregido en el modelo de Rutherford donde se definió el núcleo atómico.
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Modelo atómico de Dalton (1803)

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El modelo atómico de Dalton es el primer modelo atómico con bases científicas y fue propuesto por John Dalton en sus “Postulados Atómicos”, que plantean que: * Todo está hecho de átomos, que son indivisibles e indestructibles. * Los átomos de un mismo elemento químico son iguales entre sí, y tienen la misma masa e iguales propiedades. * El peso atómico es el peso de cada elemento respecto al peso del hidrógeno. * Los átomos no se dividen, ni cuando participan en reacciones químicas. Cuando se combinan átomos de dos o más elementos químicos, se forman compuestos químicos. * Los átomos se combinan en relaciones simples para formar compuestos químicos. * Los átomos de elementos químicos diferentes se pueden combinar de formas distintas para formar distintos compuestos químicos. La teoría de Dalton tuvo algunos errores. Afirmaba que los compuestos químicos se formaban usando la menor cantidad de átomos posible de sus elementos. Por ejemplo, la molécula de agua,...
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